в раствор массой 123,6 г с массовой долей азотной кислоты 7

в раствор массой 123,6 г с массовой частей азотной кислоты 7 процентов занесли 12,8 г карбида кальция. вычислите объем 20 процентной соляной кислоты плотность =1,10 г/см3 которую нужно добавить к полученной консистенции для ее полной нейтрализации.

Задать свой вопрос
1 ответ

m(HNO3)в р-ре =123,6*0,07=8,652г;  n(HNO3)=8,652:63=0,14; n(CaC2)=12,8:64=0,2;

                          CaC2+2HNO3=Ca(NO3)2+C2H2

                               1           2                       1

n(CaC2)излишка =0,2-(0,14:2)=0,13моль;

n(HNO3)=0,13*2=0,26моль;  m(HNO3)=0,26*63=16,38г; 

m(HNO3)р-ра = 16,38:0,2=81,9г;

V(HNO3)р-ра =81,9:1,10=74,5мл

...................................................................................................

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт