Какую массу 80% раствора H2SO4 можно получить из 1 кг. FeS2

FeS2 + 18HNO3 --gt; Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O.

45%                                               80%.

Посчитаем,сколько серы в 1 кг FeS2: 1000*45/100=450 г.

Молярная масса М(FeS2)= 56+32*2=120 г/моль.

Молярная масса М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль.

Из 1 моль FeS2 можно получить 2 моль H2SO4. Составим пропорцию:

450 --------- х

120----------98*2

х=98,2*450/120=735 г. - весит насыщенный т.е. 100%-ный р-р серной кислоты

Т.к. нам нужен 80%-ный раствор кислоты, то есть мы обязаны разбавить 100% р-р и прибавить оставшиеся 20% соли m(80% р-ра Н2SO4)=735+(735*20/100)=882 г.

Ответ: Масса 80%-ного р-ра серной кислоты равен 882 г.