На серебро массой 10,7 г подействовали концентрированной серной кислотой массой 150г

Запишем уравнение реакции

2H2SO4 + 2Ag = Ag2SO4 + 2H2O + SO2

1) вычислим массу растворенного вещества серной кислоты

mр.в. = 150г * 0,85 = 127,5 грамм

2) рассчитаем количества вещества серной кислоты и серебра

n(H2SO4) = 127.5/98  = 1,3 моль

n(Ag) = 10.7/107=0.01моль

Лицезреем, что серебро находится в изъяне, все расчеты делаем через серебро

3) Из уравнения реакции следует, что:

n(SO2) = n(Ag)/2=0,005моль

4) Рассчитываем объем

V=Vm*n=0,005моль*22,4л/моль=0,112литров

Ответ:...