Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, которые будут получены при

CaCO3=CaO+CO2

m(CaCO3)=50-95%=50/100*95=47,5 г

n(CaCO3)=47,5/(40+12+48)=0.475 моль

m(CaO)=56*0,475=26,6

m(CO2)=44*0,425=18,7 г

Ответ: 26,6;18,7. 

1.Узнаем сколько незапятнанного вещества участвует в реакции.

50г-100%

х г-95%

х=50г*95%/100%=47,5г

2.Напишем уравнение реакции:

CaCO3===gt;CaO+CO2(стрелка ввысь)

Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(CaCO3)=v(CO2)=v(CaO)

v(CaCO3)=m/M=47,5 г/100г/моль=0,475 моль

v(CO2)=v(CaO)=0,475 моль

m(CaO)=v*M=0,475 моль*56г/моль=26,6г

m(CO2)=v*M=0,475 моль*44/моль=20,9г

Ответ:m(CaO)=26,6г;m(CO2)=20,9г