вычислить объем кислорода нужный для сжигания 4,6 г натрия.какой объем воздуха

4Na+O2=2Na2O

Mr(Na)=23, m(Na)=23x3=92г

Mr(O2)=32, m(O2)=32x2=64г

Xг-m(O2),составим пропорцию: 4,6/92=Х/64, Х=4,6х64/92=3,2

Найдем кол-во моль О2- 3,2/32=0,1 моль

Найдем обьем кислорода: V= кол-во моль(ню)хVm=0,1x22,4=2,24л

В воздухе содержится 21% О2, означает 2,24л=21%, Хл=100%.

Решим пропорцию: Х=2,24х100/21=10,67л

Обьем воздуха=10,67л, обьем кислорода=2,24л. Как то так))