Алюминий массой 14 г сплавили с сероватой массой 4,8 г. К
Алюминий массой 14 г сплавили с сероватой массой 4,8 г. К полученной консистенции добавили излишек хлороводородной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.). Составить уравнения реакций.
Задать свой вопрос1.Задачка на излишек и недочет,определим какое из 2-х исходных веществ было взято в недостатке и решим по нему задачу.
v(Al)=m/M=14г/27г/моль=0,52 моль
v(S)=m/M=4,8г/32г/моль=0,15 моль
Мы видим что Al взят в изъяне значит по нему решм задачку.
2.Напишем уравнение реакции:
2Al+3S===gt;Al2S3
Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(S)=1/3v(Al2S3)
v(Al2S3)=1/3*0,15моль=0,05 моль
3.Напишем 2 уравнение реакции:
Al2S3+6HCl===gt;2AlCl3+3H2S(стрелка ввысь)
Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(Al2S3)=3v(H2S)
v(H2S)=3*0,05моль=0,15 моль
V(H2S)=v*Vm=0,15моль*22,5л/моль=3,36 л
Ответ:V(H2S)=3,36 л
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.