1 (3 балла). Рассредотачивание электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

Пояснения к ответом - курсивом

1  Б. 2е, 1е. (У атома лития две электрические оболочки, 1-ая вполне заполнена - 2 s-электронами, в второй - единственный s-электрон, отсюда Li 1s 2s или, проще, Li 2,1)

2 Б.2. (У всех щелочноземельных металлов во внешней электрической оболочке 2 s-электрона)

4 Г. Индий.

Тут вероятны различные ответы в зависимости от того, что считать металлическими качествами элемента. 

Если судить по электроотрицательности атомов (чем она ниже, тем "металличнее" элемент), то самый металличный - алюминий (1,61), потом индий (1,78), потом галлий (1,81), и в конце концов, бор (2,04) - самый электроотрицательный и менее металличный из всех 4 частей.

Если судить по стандартным электродным потенциалам в аква растворах (то есть по ряду напряжений металлов), то самый  металличный - алюминий (Е = - 1,66 В) - он в ряду левее всех из этого перечня, затем галлий (-0,53 В), позже индий (-0,34). Однако для бора такая оценка не подходит, так как он неметалл (с другой стороны, конкретно поэтому его можно и не учитывать - светло, что неметалл - не лидер по металличности :-) ). 

Если судить по хим свойствам элементов, то самый металличный из перечисленных - индий, поскольку он фактически не образует амфотерных соединений. В то время как бор образует кислотные оксид и гидроксид (борная кислота), алюминий - амфотерные оксид и гидроксид, галлий  амфотерен практически также, как и алюминий, индий слабо амфотерен, а таллий (тут не рассматривается) совсем не проявляет амфотерных свойств.  

Я бы собственно ответил - А. алюминий, так как в вопросе говорится о свойствах обычных веществ - частей, то есть свойствах атомов. Однако в школьном курсе, а судя по ступени сложности всех других вопросам, это школьный, а не вузовский курс (только неясно, откуда в школьном курсе галлий и индий), принято разговаривать, что по группе сверху вниз железные свойства усиливаются. Потому правильный ответ Г. индий (он ниже всех в группе из перечисленных элементов).  

3 Г. Металлическая.(у всех металлов металлическая связь)

4. этого пт нет в самом задании!

5 В. Увеличивается. (По группе с ростом номера радиус атомов возрастает, по периоду - убавляется)

6 Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне. (Атом превращается в ион, отдавая со своего наружного уровня либо принимая на собственный наружный уровень электроны. Ядро атома в этом процессе не участвует. Число протонов (оно же заряд ядра) и нейтронов - это как раз свойства ядра). 

7 А. Барий. (На самом деле, кальций, а неподражаемо стронций и барий фактически идиентично бурно реагируют с водой. А вот магний при комнатной температуре реагирует с водой медлительно. Но опять-таки, в школьном курсе чем больше порядковый номер металла в группе, тем он металличнее и активнее)   

8  В. Серебро. (Алюминий не растворяется во многих кислотах за счет оксидной пленки, но с соляной кислотой алюминий реагирует)

9 Б. РO. (гидроксид натрия, будучи щелочью, реагирует с кислотами и кислотными оксидами, а оксид фосфора PO - единственный кислотный оксид в списке, а кислот в нем совсем нет)

10 Б. Сl, СuСl, НСl.

(железо реагирует и с хлором, и с хлоридом меди, и с соляной кислотой. Из перечня А железо не реагирует с углекислым газом (но реагирует с угарным газом!). Из перечня В железо не реагирует  с оксидом кальция. Из перечня Г - с диоксидом серы - поточнее, с сухим диоксидом серы (IV) SO. В пребывании паров воды образуются сульфит железа (II) FeSO и тиосульфат железа (II) FeSO, в пребывании кислорода и воды SO может окислиться до SO и образовать серную кислоту HSO. Последняя вступит в реакцию с железом) 

ЧАСТЬ Б. 

11

а) Ca + 2 HO = Ca(OH) + H

б) CaO + HO = Ca(OH)

в) CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

CaH - гидрид кальция - солеообразное соединение с ионной решеткой с катионам кальция Ca и анионами в виде гидрид-ионов H

12 

Fe  FeCl3 Fe(OH)3  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2O3

2 Fe + 3 Cl  2 FeCl (хлорид железа (III))

FeCl + 3 KOH  Fe(OH) (гидроксид железа (III)) + 3 KCl (хлорид калия)

2 Fe(OH) + 3 HSO  Fe(SO) (сульфат железа (III)) + 6 HO (вода) 

Fe(SO) + 6 NaOH  2 Fe(OH) (гидроксид железа (II)) + 

+ 3 NaSO (сульфат натрия)

 2 Fe(OH)  FeO (оксид желез (III)) + 3 HO (вода)

13

а) 4 Li + O  2 LiO (оксид лития)

б) 2 Li + 2 HO  2 LiOH  (гидроксид лития) + H

в) 2 Li + S   LiS (сульфид лития)

14 

мел                                            углекислый газ

CaCO + HCl = CaCl + HO + CO

100 г                                           22,4 л

50 г *(100%-3%)                           х л

х = 50 г*(100-3)%*22,4 л / 100 г = 50 г * 0,97 * 22,4 л / 100 г =  10,9 л

Ответ: 10,9 л.

15 Восстановим железо из оксида железа, к примеру, водородом: 

FeO + 3 H   2 Fe   +   3 HO

160 г                   2*56 г

80 г                      х г

х = 80 г* 2*56 г / 160 г = 56 г.

Ответ: 56 г.