Напишите полное ионное уравнение1. h2so4+zn=ZnSo4+h22. Na2so4+BaCl2=Baso4+2NaCl3.

1) HSo+ Zn --gt; ZnSo +H

    2H + So +Zn  --gt; Zn + So +2H

    Zn --gt; Zn

2) NaSo + BaCl --gt; BaSo + 2NaCl

    2Na + So + Ba + 2Cl --gt; BaSo + 2Na + 2Cl

    So + Ba --gt; BaSo

3) NaCl + AgNo --gt; AgCl +NaNo

    Na + Cl + Ag + No --gt; AgCl + Na + No

    Cl + Ag  --gt; AgCl

- осадок

Объясненье: 

1) Раскладываем вещества на эллементы, смотря в таблицу растворимостей. Обретаем в ней ступени окисления элементов (к примеру Cl , H ). При этом важно, чтоб в-во было растворимо. Если же нет, то оно остается и не раскладывается. 

2) Уменьшаем элементы слева и справа (для наглядности я их выделил)

Примечание: У свободных элементов (к примеру в первом примере был свободный Цинк (Zn) без пары) степень окисления равна нулю. 

1. HSO + Zn = ZnSO + H

2H + SO + Zn = Zn + SO +H - полное

2H + Zn = Zn + H

2. NaSO + BaCl = BaSO + 2NaCl

2Na + SO + Ba + 2Cl = 2Na + 2Cl + BaSO (осадок) - полное

Ba + SO = BaSO (осадок)

3. NaCl + AgNO = AgCl + NaNO

Na + Cl + Ag + NO = Na + NO + AgCl (осадок) - полное

Ag + Cl = AgCl (осадок)