при сгорании 3,9г органического вещества образовалось 13,2г оксида углерода(IV) и 2,7г

Решается просто:
1. обретаем молярную массу исследуемого вещества = 
M (вещества) = M(H2)*39 = 78 г/моль., n (в-ва) = 3,9 / 72 = 0,05 моль
2. СxHy + O2 = CO2 + H2O
ищим кол-во моль приобретенных веществ:
n (CO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль
n (H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль
соотношение оксида углерода и воды = 2 к 1, следовательно можно сделать вывод о соотношении атомов углерода и водорода в разыскиваемом веществе 1-1 и написать реакцию:
СxHy + O2 = 3H20 + 6CO2 =gt; подсчитывая общее количество атомов водорода и углерода сочиняем молекулу и проверяем молярную массу:
С6H6 - бензол, M = 12*6 + 6 = 78 г/моль. проверка удалась, все правильно
разыскиваемое вещество - бензол.