Определите объем хлороводорода, приобретенного при сжигании 33,6л водорода в 44,8л хлора,если

1.Это задача на избыток и недостаток.Мы обязаны найти какое из 2 начальных веществ взято в изъяне и по нему решить задачку.Недочет либо избыток находим по кол-ву вещества(ню):

v(H2)=V/Vm=33,6л/22,4л/моль=1,5 моль

v(Cl2)=V/Vm=44,8л/22,4л/моль=2 моль

Мы лицезреем что H2 взят в изъяне,означает по нему решаем задачку.

2.Напишем уравнение реакции:

Cl2+H2===gt;2HCl

Из уравнения реакции мы видим что v(H2)=2v(HCl)(глядим по коэффициентам перед элементами)

v(H2)=1,5 моль,значит v(HCl)=2*1,5моль=3 моль

V(HCl)=v*Vm=3моль*22,4л/моль=67,2 л

Ответ:V(HCl)=67,2 л