10,7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксидом кальция и

1)Реакция на излишек и недочет,т.е. надобно отыскать какое вещество было взято в изъяне и по нему решить через уравнение реакции задачку.

n=m/M

n(NH4Cl)=10,7г/53,5г/моль=0,2 моль

n(Ca(OH)2)=6г/74г/моль=0,08 моль

2)Пишем уравнение реакции:

             6г                  x г

NH4Cl+Ca(OH)2===gt; 2NH3+CaCl2+2H2O(реакция происходит при 200 гр. по Цельсию)

          M=74г/моль    17г/моль

          m=74 г            34 г

Как следует х=6г*34г/74 г=2,8 г

3)Объем узнаем по формуле:

n=V/Vm =gt; V=n*Vm

n(NH3)=m/M=2,8г/17г/моль=0,16 моль

V=0,16 моль*22,4 л/моль=3,584 л

Ответ: газ-NH3, масса=5,1 г,объем=3,584 л