валентность хим частей Приведите образцы

Валентность - это характеристики атомов 1-го хим элемента присоединять определённое число атомов другого.
Это понятие было введено в химию в 1853 г. английским химиком-органиком Франклендом для обоснования количественных отнощений атомов элементов в хим соединениях. Развитие учения о валентности в большой степени связано с открытием Д. И. Менделеевым Повторяющегося закона. Им была установлена связь меж валентностью элемента и его положением в периодической системе, введено понятие о переменной валентности. Учение о строении атомов и молекул способствовало разработке электронной теории валентности.
Для расчётов, для составления формул веществ неоходимо знать количественные соотношения атомов различных элементов, в которых они соединяются. Валентность показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента соединяется атом данного элемента.
Одновалентными считают все элементы, атомы которых в двухэлементных соединениях всегда связаны с одним атомом иного элемента. Примером одновалентного элемента является водород. Потому считается, что валентность элемента показывает на то, со сколькими атомами водорода соединён один атом осматриваемого элемента. К примеру: в HCl хлор-одновалентен, в H2O кислород-двухвалентен, в NH3 азот-трёхвалентен.
Водородные соединения знамениты не для всех частей, но практически все элементы образуют соединения с кислородом О. Кислород считается всегда двухвалентным. Неизменная валентность:
I-H, Na, Li, K, Rb, Cs
II-O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III-B, Al, Ga, In
Используя валентности можно составить формулу соединения.
Хим формула-это условная запись состава вещества посредством хим знаков и индексов. 
К примеру: H2O-формула воды, где Н и О-хим знаки частей, 2-индекс, который показывает число атомов данного элемента, входящих в состав молекулы воды.
При заглавии веществ с переменной валентностью непременно указывается его валентность, которая ставится в скобки. Например, Р2О5- оксид фосфора (V).