Для проведения опыта молодой химик приготовил бесцветные смеси двух веществ. К

Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий расцветку индикаторов- это будет азот. По уравнению Менделеева-Клапейрона: n(газа)= PV/RT= 13.057/0.082298=0.125 моль. Обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты одинаковы, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! В задачке есть подсказка: в итоге выпаривания образуются кубические кристаллы, означает это поваренная соль NaCl, а нитрит щелочного металла - NaNO2. Рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 1001.026=102.6 г, m в-ва= 102.60.084=8.6 грамм. Масса вещества 2: m в-ва= 1001.060.0631=6.69 гр. Можем отыскать молярные массы этих веществ. Молярная масса вещества 1: М= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с NaNO2, означает одно Вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если отнять отсюда атомные массы элементов, входящих в состав NH4, то остается 35.5 - это атомная масса хлора, означает Вещество NH4Cl. Теперь проверяем: обретаем молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно NaCl. Тогда уравнение: NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl + 2H2O
Далее. Масса раствора: 102.6+(1.06100)-m(N2)= 208.6-(0.12528)= 205.1 грамм
Обретаем массовую долю соли: w(NaCl)= 7.31100%/205.1=3.56%
Азот также можно получить раздражением Азимов щелочных металлов, к примеру: 2 КN3= 2K+ 3N2 либо 2 NaN3= 2Na+3N2. Фортуны на олимпиаде!