Помогите плизКакой объем водорода появляется при содействии 75 г раствора ортофосфорной

Объем равен 2.352 л.

2Н3РO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Для начала найдём массу ортофосфорной кислоты:
m(h3рo4) = 75г9%/100%= 6.75г
Сейчас найдём количество вещества ортофосфорной кислоты:
n(h3рo4) = 6.75г/ 98г/моль= 0.069моль
Исходя из уравнения реакции видно что из 2моля h3po4 образуется 3моль водорода, а значит из 0.069моль появляется - 0.1035моль водорода.
Теперь определим объем:
V(H2) = 0.1035моль 22.4л = 2.3184