какая масса водорода выделится если к раствору содержащему 49 г серной

Дано:

m(HSO)=49г.

m(AI)=15г.

-----------------------------

m(H)-?

1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

M(HSO)=2+32+48=98г./моль

n(HSO)=49г.98г./моль=0,5моль

2. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:

M(AI)=27г./моль

n(AI)=15г.27г./моль=0,55моль

3. 2AI + 3HSO = AI(SO) + 3H

а)по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(HSO)=3моль  n(H)=3моль

б)по условию задачки:

n(AI)=0,55моль n(HSO)=49г.98г./моль=0,5моль

в). Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. По рассчетам его необходимо 0,33моль, а дано 0,55моль.

г).Серная кислота дана в изъяне. По расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.

д).Дальше решаем задачку, используя данные серной кислоты.

а) по уравнению реакции:

 n(HSO)=3моль  n(H)=3моль

б)по условию задачи:

n(HSO)=0,5моль  n(H)=0,5моль

4. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(H)=2г./моль

m(H)=n(H)хM(H)=0,5мольх2г./моль=1г.

5. Ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия появляется 1г. водорода.

дано

m(H2SO4) = 49 g

m(Al) = 15 g

-------------------------

m(H2)-?

3H2SO4+2Al--gt;Al2(SO4)3+3H2

M(H2SO4)= 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0.5 mol

M(Al) = 27 g/mol

n(AL) =m/M= 15 / 27  = 0.56 mol

n(H2SO4) lt; n(Al)

3n(H2SO4) = 3n(H2)= 0.5 mol

M(H2) = 2 g/mol

m(H2) = n*M= 0.5*2 = 1 g

ответ 1 г