Чему одинакова молярная масса растворённого вещества, если знаменито что это вещество

1) Возьмем 100 г раствора. Если его концентрация одинакова 1%, означает в 100 г раствора содержится 1 г вещества, либо на 99 г воды приходится 1 г вещества.

2) Повышение температуры  кипения раствора по сопоставленью с температурой кипения воды (100С) обретают по формуле:

Ткип = i* К*m*1000)/m(HO)*M

где: Ткип = 0,5

где К - эбулиоскопическая  константа, К = 0,52

m - масса растворенного вещества, в граммах.  m = 1 г

m(HO) - масса воды, в граммах. m(HO) = 99 г

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

i - неизменная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + ( - 1)

где - ступень диссоциации, выраженная в частях единицы ; = 0,8

- количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество,   = 2

i = 1 + 0,8(2 - 1)  = 1,8

3) Обретаем из формулы молярную массу вещества:

М = i* К*m*1000)/m(HO)*Ткип = 1,8*0,52*1*1000/99*0,5 = 19 г/моль

Ответ: М = 19 г/моль

Да, что уж очень махонькая вышла молярная масса! Полагаюсь, что в условии всё записано правильно.