Помогите пожалуйста с задачкой!Высчитайте, какая масса SO2 и нитрата калия(KNO3)

Дано:

m(HNO)=315г.

------------------------------------

m(SO)-? m(KNO)-?

Решение:

1. M(HNO)=1+14+16x3=63г./моль

2. n(HNO)=m(HNO)M(HNO)=315г.63г./моль=5моль

3. KSO + 2HNO = 2KNO + SO + HO

по уравнению реакции:

n(HNO)=2моль  n(KNO )=2моль    n(SO)=1моль

по условию задачки:

n(HNO)=5моль  n(KNO )= 5моль    n(SO)=2,5моль

4. Определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(IV):

M(KNO)=39+14+16x3=101г./моль

M(SO)=32+32=64г./моль

5. Определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:

m(KNO)=n(KNO )xM(KNO)=5моль x 101г./моль=505г.

6. Определим массу оксида серы(IV) количеством вещества 2,5моль:

m(SO)=n(SO)x M(SO)=2,5мольx64г./моль=160г.

7. Ответ: из 315 гр азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(IV)