Как устанавливается конец реакции в методе йодометрии? Сколько мг.йода содержится в

1) Уравнение реакции:

J + 2NaSO 2NaJ + NaSO

2) Тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона  SO на два атома йода I,  то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, отдают два электрона.  Из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия одинакова 2:2,  т.е. его молекулярной массе:

Mэ(NaSO) = 2 23 +2 32 + 3 16 = 158 г/моль

3) Обретаем массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040N раствора:

n(NaSO) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г

4) Молярная масса  йода одинакова:

M(J) = (126,9*2)  =253,8  г/моль.  

5) По уравнению реакции составляем пропорцию:

  253,8 г  J реагируют с 2*158 г NaSO

         Х г J реагируют с  0,32864 г NaSO

Х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг

Ответ: 263,95 мг йода

Конец титрования определяют последующим образом, в раствор йода прибавляют раствор крахмала, возникает мрачно-голубое окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора