При смешивании раствора массой 490г. с массовой частей серной кислоты 10%

Дано:

m(раствора HSO)=490г.

%(HSO)=10%

---------------------------

m(BaSO)-?

1. Определим массу  серной кислоты в растворе :

%=m(вещества)m(раствора NaOH)100%

m(HSO)=%(HSO)m(раствора HSO)100%

m(HSO)=10%490г100%=49г.

2. Определим молярную массусерной кислоты и ее   количество вещества в 49г.:

M(HSO)=98г./моль

n(HSO)=m(HSO)M(HSO)=49г.98г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

HSO + Ba(NO) = BaSO + 2HNO

n(HSO)=n(BaSO)=1моль

n(HSO)=n(BaSO)=0,5моль

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(BaSO)=137+32+64=233г./моль

M(BaSO)=n(BaSO)хM(BaSO)=0,5мольх233г./моль=116,5г.

5. Ответ: смешивании раствора массой 490г. с массовой долей серной кислоты 10% с достаточным количеством раствора барий нитрата образовался осадок  сульфата бария массой 116,5г.

Вот) Решение на фото. Если неясно, то напишешь)