Решите задачуПо химии

Решение:

1 Составим ур-е реакции:

4Al + 3O2 -gt; 2Al2O3

2 Найдем кол-во кислорода:

v(O2)=20/32=0.625 моль

2 По ур-ю:

v(Al2O3)=1.5v(О2)=0.417 моль

3 Найдем массу оксида алюминия:

m(Al2O3)=0.417102=42.534 г

Ответ: 42.534 г, 0.417 моль

4Al + 3O2 =2Al2O3  по уравнению реакции количество вещества (n) (у тебя обозначено "ню") n(Al2O3) = 1/2 n(Al) = 2/3 n(O2)  и n(Al) = 4/3 n(O2),

n(O2) = m/М (О2) = 20/32 = 0,625 моль

Т.к. есть 5 моль Al, а для реакции нужно только 0,625*4/3 моль, то получаем, что Al  находится в излишке, а дальнейшие расчеты ведем по кислороду который находится в изъяне.

n (Al2O3) = 2/3 * 0, 625 = 0, 417 моль

m (Al2O3) = 2/3 * 0,625 * (27*2 + 48) = 2/3 * 0,625 * 102 = 42, 5 г