Расставить коэффициенты в уравнения реакций, используя способ электронного баланса: ZnS +

ZnS + O ZnO+ SO

S -6e    S            6        1

                                          12

2O+2x2e 2O    4        3

S восстановитель, процесс окисления

O  окислитель, процесс восстановления

2ZnS + 3O = 2ZnO + 2SO  

ZnO + C Zn + CO

Zn+2e Zn 2  1

C -2e  C  2  1

Znокислитель, процесс возобновления

Cвосстановитель, процесс окисления

ZnO + C = Zn + CO  

ZnO + C Zn + CO

Zn +2e Zn 2        2

                              4    

C -4e  C     4        1

Znокислитель, процесс возрожденья

C восстановитель, процесс окисления

2ZnO + C = 2Zn + CO  

FeO + CO Fe + CO

Fe+3e Fe  3       2

                             12  

C-4e  C   4      3

Feокислитель, процесс восстановления

C восстановитель, процесс окисления

FeO + 3CO = 2Fe + 3CO  

WO + H W+ HO

W+6e W        6         1

                                     6

2H-2xe  2H    2         3

Wокислитель, процесс возобновления

H восстановитель, процесс окисления

WO + 3H = W+ 3HO            

CrO + Al Cr + AlO

Cr+3e Cr

Al-3e  Al

Cr окислитель, процесс восстановления

Al восстановитель, процесс окисления

CrO + 2Al = 2Cr + AlO

TiCl + Mg MgCl + Ti

Ti+4e  Ti      4        1

                                 4

Mg-2e Mg   2        2

Tiокислитель, процесс восстановления

Mgвосстановитель, процесс окисления

TiCl + 2Mg= 2MgCl + Ti