Растворимая соль железа + более активный металл.Растворимая соль железа + кислота.

Соли  это электролиты, которые в водных смесях диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

NaCl Na+ + Cl- K2SO4  2K+ + SO42- Mg(NO3)2  Mg2+ + 2NO3-

Общие хим характеристики солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.

Соли взаимодействуют с кислотами, если появляется:

a)     летучая кислота: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,          CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

b)     нерастворимая кислота: Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3?,      SiO32- + 2H+ = H2SiO3;

c)     соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:

AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3, Ag+ + Cl- = AgCl.

Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок:                      CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4? + 2NaOH       SO42- + Ba2+ = BaSO4

Более активные металлы вытесняют наименее активные металлы из смесей их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой:               CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Cu + ZnSO4 = --------------

!!! При взаимодействии смесей солей со щелочными металлами появляется новенькая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:

Na + CuSO4 + H2О = ..

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

-------------------------------------------------

2Na + CuSO4 + 2H2O = H2 + Cu(OH)2? + Na2SO4

Растворы солей реагируют меж собой, если происходит связывание ионов.

Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4?

есть связывание ионов, реакция идёт до конца.

K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl

2K+ + SO42- + 2Na+ + 2Cl- = 2Na+ + SO42- + 2K+ + 2Cl-

нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.

Многие соли имеют великое практическое значение. К примеру, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль  ценнейшее хим сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе аква раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают железный натрий и хлор. Хлорид натрия используют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой индустрии, как вкусовую добавку в еду. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия употребляют более чем в 1500 производствах разных веществ и материалов.

Карбонат натрия Na2CO3 или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его используют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых смесей

взгляни что нужно