1.Дать информацию аммиака NH3 по формуле 2. Окончить уравнения,указать тип реакцииа)Ag+...

1.

1) - NH аммиак, трудное вещество;

-высококачественный состав: азот и водород;

-количественный состав: 1атом азота и 3 атома водорода;

- Mr(NH)=14+3=17  M(NH)=17г./моль

(N)=1417=0,824   %(N)=0,823 x 100%=82,4%

(H)=317=0,176      %(H)=0,176 x100%=17,6%

2). Получение аммиака:  В лаборатории аммиак обычно получают нагревая хлорид аммония с гашеной известью:  

2NHCl + Ca(OH) = CaCl + 2HO + 2NH.

3). Хим характеристики аммиака:

4NH + 3O = 6HO + 2N

2Na + 3NH = 2NaNH + H

NH + HCl = NHCl

4). Применение аммиака:

Аммиак одно из главнейших соединений азота: в больших количествах он расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты и соды, используется в качестве холодильного агента в морозильных установках, а также в медицине.

2.

а) 2AgNO + NaS = AgS + 2NaNO

б) NaSiO + 2HCI= HSiO + 2NaCI

HSiO= SiO + HO

3.

в) 2NaCl+ZnSO NaSO+ZnCl

г) Mg + 2HCl = MgCl + H

д) CaCO = CaO+CO

4.

Mr(HNO)=1+14+48=63

(H)=163=0,016   %(H)=0,016x100%=1,6%

(N)=14 63=0,222  %(N)=0,222x100%=22,2%

(O)=4863=0,762   %(O)=0,762 x100%=76,2%