Вычислить массу МgO приобретенного при сжигании Mg в 3,2 г. кислорода.

Дано:

m(O)=3,2г.

--------------------------

m(MgO)-?

Решение:

1. M(O)=32г./моль

2. n(O)=m(O)M(O)=3,2г.32г./моль=0,1моль

3. 2Mg + O = 2MgO

по уравнению реакции:

n(O)=1моль    n(MgO)=2моль

по условию задачки:

n(O)=0,1моль n(MgO)=0,2моль

4. M(MgO)=24+16=40г./моль

5. m(MgO)=n(MgO)xM(MgO) =0,2мольx40г./моль=8г.

6. Ответ: при сжигании Mg в 3,2 г. кислорода появляется 8г. оксида магния