визначити масу осаду, що утворилася при взамод ферум() сульфату

Дано:

m(KOH)=168г.

---------------------------

m[Fe(OH)]-?

Решение:

1.Определим молярную массу гидроксида калия: M(KOH)=39+16+1=56г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида калия в 168г.:

n(KOH)=m(KOH)M(KOH)=168г56г./моль=3моль

3. Уравнение реакции:

6KOH + Fe(SO) = Fe(OH) + 3KSO

по уравнению реакции:

n(KOH)=6моль n[Fe(OH)]=1моль

по условию задачки:

n(KOH)=3моль n[Fe(OH)]=0,5моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

M[Fe(OH)]=56+(16+1)x3=107г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,5моль:

m[Fe(OH)]=n[Fe(OH)]хM[Fe(OH)]=0,5мольх107г./моль=53,5г.

6. Ответ: масу осаду, що утворилася при взамод ферум() сульфату калй гдроксиду масою 168 г дорiвнюе 53,5г.