Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии смесей, содержащих

Дано:

m(BaCI)=30г.

m(HSO)=49г.

------------------------------

m(BaSO)-?

1.M[Ba(OH) ]=137+17x2=171 г./моль

n[Ba(OH) ]=m[Ba(OH) ]M[Ba(OH) ]=30г.171г./моль=0,18моль

2. М(HSO) =2+32+64=98г./моль

n(HSO) =m(HSO) М(HSO) =49г.98г./моль=0,5моль

3. Ba(OH) + HSO= BaSO + 2HO

а)по уравнению реакции:

n[Ba(OH) ]=n(HSO) =1моль

б)по условию задачки:

n[Ba(OH) ]=0,18моль

n(HSO) =0,5моль

Серная кислота дана в излишке задачку решаем, используя данные гидроксида бария.

в)по уравнению реакции:

n[Ba(OH) ]=n(BaSO) =1моль

г)по условию задачи:

n[Ba(OH) ]=n(BaSO)=0,18моль

4. M(BaSO)= 137+32+64=233г./моль

5. m(BaSO)=n(BaSO)хM(BaSO) =0,18мольx233г./моль=41,94г.

6. Ответ: при взаимодействии хлорида бария массой 30 г. и серной кислоты массой 49 г. появляется осадок сульфата бария массой 41,94г.