Обусловьте дельта H 298 4 дельта S системы:4NH3(г) + 3O2 (г)=2N2

1. Вычислите термический эффект хим реакции:

NH3 + O2 --gt; N2 + H2O

(дельта) H298= -46,19 0 0 -241,82 кДЖ/моль Напишите термохимическое уравнение и обусловьте теплоту выделяемую при образовании 36г H2O

2.Вычислите изменение стандартной энтропии (Дельта S 298) В дж/К для последующего процесса:

SO2 + H2S ---gt; S + H2O

S 298= 248,1 205,7 31.9 70,08 Дж/(К*моль)

3.Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса (дельта G 298) в кДЖ для реакции:

KC1O4 ---gt; KC1O3 +KC1 + O2 (C1) - это хлор

(дельта) H 298 =-430,1 -291,2 -435,9 0 кДж/моль

S 298 = 151 142,97 82,56 205,4 Дж/(К*моль) Оцените возможность протекания данной реакции в прямом направление.