сравнительная характеристика неметаллов на образце азота и кислорода

Естественный Азот состоит из 2-ух размеренных изотопов: 14N (99,635%) и 15N (0,365%). Изотоп 15N применяют в хим и биохимических исследовательских работах в качестве меченого атома. Из искусственных радиоактивных изотопов Азота наибольший период полураспада имеет 13N (T = 10,08 мин) , остальные очень короткоживущие. В верхних слоях атмосферы, под деянием нейтронов галлактического излучения, 14N преобразуется в радиоактивный изотоп углерода 14С. Этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения 14С. Внешняя электрическая оболочка атома Азота состоит из 5 электронов (одной неподеленной пары и трех неспаренных - конфигурация 2s22р3. Чаще всего Азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов (как в аммиаке NН3). Наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и Азот становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH4). Степени окисления      Азот изменяются от +5 (в N2O5) до -3 (в NH3). В обыденных условиях в свободном состоянии Азот образует молекулу N2, где атомы N связаны тремя ковалентными связями. Молекула Азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы сочиняет 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль) , поэтому даже при t ок. 3300С ступень диссоциации Азот сочиняет только около 0,1%.
    Физические характеристики Азота. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0С и 101325 н/м2 либо 760 мм рт. ст.) , tпл -209,86С, tкип -195,8С. Азот сжижается с трудом: его критическая температуpa достаточно мала (-147,1С) а критичное давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность водянистого Азота 808 кг/м3. В воде Азот наименее растворим, чем кислород: при 0С в 1 м3 Н2О растворяется 23,3 г Азота. Лучше, чем в воде, Азот растворим в некоторых углеводородах.