масса серы одинакова 8 г найдите массу железа

 1) Уравнение реакции образования сульфида:
 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 1456 = 0,25 моль

M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,832 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в излишке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.
 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.
 
2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой: 
 а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H
 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + HS;

 в)  соответственно:  
 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H 
    V(H)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

  2)  из 0,15 моль FeS  соответственно 0,15 моль HS   V(HS)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в последующем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.