чему одинакова масса железа, приобретенного из красного железняка массой 80 кг

M(FeO) = 159,69 160 г/моль
A(Fe) = 55.84 56 г/моль
FeO + 2 Al = AlO + 2 Fe 
В случае образцовой реакции (100% чистота реагентов и 100% выход товаров) задачка решалась бы просто из пропорции: 
FeO + 2 Al = AlO + 2 Fe 
160 г                             2*56 г  
80 кг                              х кг

Но из-за 30% примесей в 80 кг железняка FeO содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг
Поэтому  короткая запись к задачке будет смотреться так
FeO + 2 Al = AlO + 2 Fe 
160 г                             2*56 г  
56 кг                              х кг

х = 56*2*56/160 = 39,2 кг

Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%.  А он составляет 95%:
39,2 * 95% = 37,24 кг

Ответ: 37,24 кг