8-9 уникальных параметров(химических) водыP.S.Желанно коротко!

Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Более просто реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества еще наименее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высочайшей температуре:

C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)

CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)

2) Вода разлагается на водород и кислород при деянии электронного тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO44) Некие оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Образцы таких реакций мы уже встречали:
CaO+H2O=Ca(OH)2Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из их фактически не растворима в воде и потому с водой не реагирует. Мы теснее встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, к примеру, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
5) Вода образует бессчетные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он именуется кристаллогидратом. Например:CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O6) Особая реакция воды синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и иных сходственных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:(10-11 класс)6nCO2 + 5nH2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при деянии света)
Все больше вроде как нет.

О проекте

8-9 уникальных параметров(химических) водыP.S.Желанно коротко!

Добро пожаловать!