пользуясь таблицей растворимости, подберите электролиты и проведите реакции размена, течение

Мы должны поначалу поглядеть на ионы( катион и анион). В данном случае нам необходимы Катион H+ и анион OH-. Катион H+ есть в во всех растворимых кислотах , а анион OH- можно получить из щелочей ( растворимых оснований). В итоге мы должны получить H2O и растворимую соль.

Основное знать, что АНИОНЫ (кислотные остатки (к примеру NO3-, SO4 2-)) это ионы, имеющие отрицательный заряд, а КАТИОНЫ ( все металлы, H+, NH4+) - ионы, которые имеют положительный заряд.
В таблице почаще всего анионы расположены первым столбцом, а катионы - первой строкой

Очень хорошим образцом послужит уравнение
HCl+KOH = KCl + H2O
Полное ионное уравнение
H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O (H2O - малодиссоциирующее в-во)
Избавляемся от одинаковых частей в левой и правой доли
Получаем сокращённое ионное уравнение
H+ + OH- = H2O