Дано:m(CaO)=28г CaO+H2S=H2O + CaSНайти-m(H2S)

Дано:
m(CaO)=28г 
--------------------------
m(HS)-?
Для решения задачки будем использовать уравнение реакции и формулу M=m:n, отсюда n=m:M  и m=nxM 
1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO):M(CaO)=28г.:56г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
CaO+HS=HO + CaS
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция ведет взаимодействие с 1моль сероводородной кислоты, означать если по условию задачки в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то будет нужно тоже 0,5моль сероводородной кислоты.
n(HS)=0,5моль
3. Определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(HS)=1х2+32=34г./моль
m(HS)=n(HS) х M(HS)=0,5моль х 34г./моль=17г.
4. Ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.