Какие необыкновенности строения атома элемента можно найти по номеру периода и

Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.

Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из 1-го протона.

Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в природном ряду элементов (и в повторяющейся системе элементов).

N(p+) = Z

Сумма числа нейтронов N(n0), означаемого просто буковкой N, и числа протонов Z именуется массовым числом и обозначается буковкой А.

A = Z + N

Электрическая оболочка атома состоит из передвигающихся вокруг ядра электронов (е-).

Число электронов N(e-) в электрической оболочке нейтрального атома одинаково числу протонов Z в его ядре.

Масса протона приблизительно одинакова массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, потому масса атома фактически одинакова массе ядра.

Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.

Хим элемент - вид атомов (совокупность атомов) с схожим зарядом ядра (с схожим числом протонов в ядре).

Изотоп - совокупа атомов 1-го элемента с схожим числом нейтронов в ядре (либо вид атомов с схожим числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре).

Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.

Обозначение отдельного атома либо изотопа: (Э - знак элемента), к примеру: .


Строение электрической оболочки атома

Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали - . Каждой орбитали подходит электрическое облако.

Орбитали реальных атомов в главном (невозбужденном) состоянии посещают 4 типов: s, p, d и f.

Электрическое скопление - часть места, в которой электрон можно найти с вероятностью 90 (либо более) процентов.

Примечание: время от времени понятия "атомная орбиталь" и "электронное скопление" не различают, нарекая и то, и иное "атомной орбиталью".