Обусловьте,в каком направлении сместится равновесие:а)при увеличении концентрации одного из

Реакция 1: а) при увеличении концентрации начальных веществ равновесие всегда сдвигается в сторону товаров, то есть на право.
Б) при повышении температуры в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону -Q. Раз в продуктах у нас +Q, то -Q у нас в начальных субстанциях, туда и сместится, влево.
В) при увеличении давления в сторону наименьших обьемов. Объемы считаю по коэффициентам у газообразных веществ. В первой реакции все газы, слева у меня перед SO2 стоит 2, то есть 2 "объема", а перед кислородом ничего, то есть 1, всего 3. А справа 2 моль (коэффициент перед SO3). Справа меньше, означает туда и сместится, в сторону продуктов.

Реакция 2: а) на право к продуктам
Б) на лево к начальным субстанциям
В) на право к продуктам

Реакция 3: а) вправо к продуктам
Б) на право к продуктам ( к -Q)
В) здесь объемы слева и справа одинаковые, потому давление не воздействует.