Помогите пожалуйста,только самое основное.1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение.

1. Оксиды  это трудные вещества, состоящие из 2-ух хим частей, один из которых кислород со ступенью окисления -2.
К примеру:
MgO - оксид магния
Na2O - оксид натрия
N2O3  оксид азота (III)
Запомни при составлении формул первым ставят элемент ступень окисления. которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.
Дальше нужно:
1. расставить ступени окисления (с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2 (минус два).
2.Позже определить с.о. второго элемента.

Подсказка: Выяснить ступени окисления для металлов можно в таблице "растворимости...". В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со ступенью окисления.

С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл наименее электроотрицательный, чем сам кислород 
2.Изменение параметров частей и интеллигентных ими веществ в пределах одного периода.
1) Вырастают
- заряд атомного ядра
- число электронов на наружном слое атома
- ступень окисления частей в высших оксидах и гидроксидах (как управляло, равная номеру группы)
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- кислотные характеристики высших оксидов и гидроксидов
2) Убавляются
- радиус атома
- железные характеристики простых веществ
- восстановительные свойства
- главные характеристики высших оксидов и гидроксидов
3) Не меняется число электрических слоев (энергетических уровней) в атомах.
Изменение свойств частей и образованных ими веществ в преде-лах одной А группы.
1) Подрастают
- заряд атомного ядра
- число электрических слоев (энергетических уровней в атоме)
- радиус атома
- восстановительные характеристики
- железные свойства простых веществ
- главные свойства высших оксидов и гидроксидов
- кислотные характеристики (ступень электролитической диссоциации) бескислородных кислот 
2) Убавляются
- электроотрицательность
- окислительные характеристики
- неметаллические характеристики обычных веществ
- крепкость (устойчивость) летучих водородных соединений
3) Не меняются 
- число электронов на наружном слое атома
- ступень окисления частей в высших оксидах и гидроксидах (как управляло, одинаковая номеру группы)
3. номер:
масса соли в первом растворе = 200*0.05 =  10 г
объем воды после прибавленья = 200 + 300 = 500 мл
объем воды = массе воды, т.к. плотность одинакова 1
массовая толика в новом растворе = 10/500 = 0.02 либо 2%