какие физические явления и факты подтверждают корректность закона Авогадро?Сформулируйте этот

ВВЕДЕНИЕ 
Первое следствие из закона Авогадро: один моль хоть какого газа при одинаковых критериях занимает однообразный объём.
В частности, при обычных критериях, т. е. при 0 C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём именуют молярным объёмом газа Vm. Перечесть эту величину на иные температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона.
Простый анализ, к примеру, 1-го из полибутиленов показывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а поэтому частичный вес его может быть выражен формулой СН2 или C2H4, C4H8 и вообщем (СН2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху) ; т. е. частичный вес его будет 5,85 28,9 = 169,06. Формуле C11H22 отвечает частичный вес 154, формуле C12H24 168, а C13H26 182. Формула C12H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и обязана выражать собою величину частицы нашего углеводорода CH2.

МОЯ ФУРМОЛИРОВКА
Закон Авогадро говорит, что в равных объёмах разных газов, взятых при схожих температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Первое следствие из закона Авогадро: один моль хоть какого газа при схожих критериях занимает однообразный объём. В частности, при нормальных критериях, т. е. при 0 С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль.

142 г хлора это 142/71 = 2 моля, означает объем его принормальных критериях будет 22,4*2 л = 44,8 литра