реагирует ли этиловый спирт с раствором перманганата калия?

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ
ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ. KMnO4 перманганат калия, кристаллогидратов не образует. Мрачно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. Растворимость в воде умеренная (6,36 г/100 г воды при 20 С, 12,5 г/100 г воды при 40 С, 25 г/100 г воды при 65 С), не гидролизуется, медлительно разлагается в растворе.
Сильный окислитель в растворе и при спекании. Реагирует с обычными восстановителями (этанолом, водородом и др.). Концентрированные смеси перманганата калия покрашены в активно-фиолетовый цвет, а разбавленные в розовый.
Перманганаты соли не выделенной в свободном состоянии марганцовой кислоты HMnO4, существующей только в водных смесях. Перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. Более растворим посреди их перманганат бария Ba(MnO4)2, а менее растворим перманганат цезия CsMnO4.
При нагревании все перманганаты разлагаются, выделяя кислород и превращаясь в манганаты и диоксид марганца, к примеру:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Перманганат-ион сильный окислитель, но его окислительная способность слабнет с убавлением кислотности раствора. Под деяньем восстановителей в щелочной среде MnO4- восстанавливается до манганат-иона MnO42-:
MnO4- + e- = MnO42-,
В нейтральной, слабокислой и слабощелочной среде MnO4- переходит в диоксид марганца MnO2:
MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH-
В кислотной среде перманганат-ион преобразуется в аквакатион [Mn(H2O)6]2+:
MnO4- + 8H3O+ + 5e- = [Mn(H2O)6]2+ + 4H2O
Разбавленные водные смеси перманганата калия неустойчивы, они распадаются (особенно прытко под действием солнечных лучей) с образованием бурого осадка диоксида марганца и выделением кислорода:
4KMnO4 + 2H2O = 4KOH + 4MnO2 + 3O2
Необыкновенно живо раствор KMnO4 портится в пребываньи восстановителей, органических веществ, которые всегда есть в воздухе. Этиловый спирт C2H5OH: так реагирует с пермантганатом калия
2KMnO4 + 3C2H5OH = 2KOH + 2MnO2 + 3CH3CHO + 2H2O
В подкисленном растворе вместо MnO2 образуются бесцветные катионы Mn2+. К примеру, в пребываньи серной кислоты взаимодействие перманганата калия с таким признанным восстановителем, как сульфит натрия, дает сульфат марганца и сульфат натрия, а также сульфат калия и воду:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
Точно такая же реакция, но проведенная в сильнощелочной среде, дает манганатные анионы MnO42- зеленоватого цвета:
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Химики прошедшего прозвали перманганат калия хамелеоном. Его способность стопроцентно реагировать с многими восстановителями обретает применение в обширно всераспространенном методе большого хим анализа перманганатометрии. Этим методом можно впрямую найти содержание железа(II), сурьмы(III), марганца(II), ванадия(IV), вольфрама(V), урана(IV), таллия(I), хрома(III), пероксида водорода, щавелевой кислоты и ее солей, арсенитов, гидразина и ряда органических веществ. Обратным перманганатометрическим титрованием определяют восстановители, реагирующие с KMnO4 медленно иодиды, цианиды, фосфиты и др. Первооткрывателем этого дивного вещества был шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле. Шееле сплавлял черную магнезию минерал пиролюзит (естественный диоксид марганца), с поташом карбонатом калия и селитрой нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода:
2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2
Окислительные характеристики перманганата калия, которые связаны с высочайшей ступенью окисления марганца в этом соединении (+VII), дают возможность использовать его в лечебных целях для поражения всякой инфекции, для прижигания и подсушивания кожи и слизистых оболочек.
В медицине используют водные смеси перманганата калия разной концентрации. Для полосканий и промывания желудка при отравлениях берут 0,1%-ные смеси (бледно-розового цвета), для промывания ран - 0,5%-ные (розовые), а для обработки язв и ожогов - 5%-ные (фиолетовые).
Перманганат калия, попадая на шкуру, разлагается с выделением коричневого осадка диоксида марганца MnO2. В зависимости от концентрации раствора, а означает, от количества осадка, диоксид марганца оказывает вяжущее или прижигающее деянье.
Перманганат калия, разлагаясь, выделяет активный кислород, а это ярый недруг бактерий и неприятных ароматов. Часто кислород выделяется (и моментально расходуется в реакциях окисления), не успевая создавать газовые пузырьки. Это дозволяет докторам вводить смеси KMnO4 в глубокие раны при очень опасной анаэробной (возникающей без доступа