почему при повышении температуры растворимость газов уменьшается, а при повышении давления

5-9 класс, означает, на пальцах). Представим газ в растворе таким образом: шарики 1-го цвета (газ) находятся среди тучи шариков иного цвета (растворитель). Природно, по сопоставленью с газовой фазой, в растворе все шарики находятся очень плотно друг к другу. Между газом над веществом и газом в растворе совершаются постоянные переходы молекул, туда-сюда. Вот, один шарик газа в итоге хаотичного движения, залетел в раствор, что дальше? Сейчас он находится посреди великого огромного количества иных шариков, ему проблематично выбраться, возможная энергия отталкивания между шариками мешает, а еще стабилизация газовой молекулы сольватацией, не способствует возникновению желания выкарабкаться "с комфортного дивана", но мы представим это так: шарики растворителя закрыли для нашего авантюриста выход из раствора, не пускают, всё.

А сейчас увеличим температуру, что произойдёт, кинетическая энергия всех частиц увеличится, а означает, и молекула газа в растворе станет более юркой, активной, прыткой и брутальной, растолкает лобовой атакой все шарики, заграждающие выход наверх. Кинетическая энергия дозволит преодолевать потенциальные барьеры. (Вообщем тут есть некая сложность, не все газы ужаснее растворяются при увеличении температуры, поэтому в данном примере не будем углубляться, просто объясним 1 фактор, почему шарики чаще улетают из раствора)

Если мы увеличим давление, это малюсенько скажется на растворе, но очень очень прирастит давление газа над веществом (можно представить поршень, который вталкивает газ в раствор), чем больше давление газа над веществом, тем больше молекул у нас собралось у поверхности раствора, а означает, больше "желающих" попасть вовнутрь раствора и меньше желающих оный покинуть.