Очень безотлагательно надо!!!! Завтра сдать надобно!!!!!Раствор электролита подвергается электролизу при

Очень безотлагательно надо!!!! Завтра сдать надобно!!!!!Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течении 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Найти массу и объем газа, выделившегося на аноде. Электролит: CuSO4

Задать свой вопрос
1 ответ
Уравнение электролиза: 2CuSO_4 + 2H_2O = 2Cu + 2H_2SO_4 + O_2

Процессы на электродах:
Катод: Cu^2+ + 2e = Cu^0
Анод: 2H_2O - 4e = 4H^+ + O_2

Количество вещества выделившейся при электролизе меди можно отыскать по формуле
n(Cu) =  \fracI*tF*z , где 
I - сила тока (2А);
t - время (3600 с);
F - число Фарадея (96485 Кл/моль);
z - валентность (2).

Количество вещества выделившегося газа в 2 раза меньше количества вещества меди (см. уравнение реакции), т.е. n(O_2) = 0,5n(Cu).

Объем кислорода находится по формуле V(O_2) = n(O_2)*V_m, где V_m = 22,4 л/моль - молярный объем.

Масса кислорода находится по формуле m(O_2) = n(O_2)*M(O_2), где M(O_2) = 32 г/моль - молярная масса кислорода.
Людмила Гнилобокова
Бомба!!! От всей души как говориться!!!!!
Сашок Дедюков
^_^
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт