Помогите безотлагательно, пожалуйста

Ну вообщем, это на пару простыней, как бы) Здесь теснее нужен учебник...
Но сильно урезанную короткую информацию дам.

1) Обыкновенные вещества - это вещества, в состав которых заходит только один элемент. Алмаз, графит, сера, медь, железо и т.д.. Трудные вещества - это те вещества, в состав которых входят два и более элементов. Оксиды, соли, основания, кислоты, вся органика.
Классы неорганики:
а) Оксиды. Элемент + кислород. К примеру, SO3, NO2, Fe2O3. 
б) Основания. Элемент + гидроксогруппа (ОН), одна или несколько. К примеру, КОН, Са(ОН)2
в) Соли. Металл + кислотный остаток. К примеру, СаСО3
г) Кислоты. Водород + кислотный остаток. Н2СО3 например.
2) Оксиды. Даю только пару главных реакций.
Систематизация:
а) Кислотные - на образце SO3
С водой дают кислоту:
SO3 + H2O -gt; H2SO4
С основными оксидами дают соль:
K2O + SO3 -gt; K2SO4
С щелочами дают соль и водород:
2KOH + SO3 -gt; K2SO4 + H2(здесь значок стрелочки вверх)
б) Амфотерные. Al2O3 к примеру. Честно точно не помню реакций с ними. Они ведут взаимодействие и с главными, и с кислотными оксидами. Но хоть уничтожте - не помню.
в) Главные. На образце СаО
С водой дают основание:
СаО + Н2О -gt; Ca(OH)2
С кислотными оксидами соль, пример реакции выше.
С кислотами:
CaO + H2SO4 -gt; CaSO4 + H2O
3) Основания.
Они посещают одноосновные - одна гидроксо группа, двуосновные - две, и многоосновные - больше 2-ух.
Еще есть щелочи - это основания, интеллигентные щелочными металлами, то есть металлами первой группы А-подгруппы.
Реагируют с кислотами:
Ca(OH)2 + H2SO4 -gt; CaSO4 + 2H2O
С кислотными оксидами.
Так же с солями - здесь надо смотреть ряд активности металлов - боле активный металл "отжимает" у наименее активного кислотный остаток. К примеру, гидроксид лития и хлорид железа, они обменяются группами. Будет хлорид лития и гидроксид железа.
Методы получения - реакция главных оксидов с водой, реакции обмена.
4) Кислоты. 
Одноатомные - один атом водорода, двухатомные - два атома водорода, многоатомные - больше 2-ух атомов водорода.
реагируют с основаниями (раекция нейтрализации), дают соль и воду. глядеть выше.
С главными оксидами - глядеть выше.
С металлами - более активный металл отжимает кислотный остаток у менее активного.
5) Соли. 
Кислые - KHCO3
Средние - K2CO3
Главные - CaOHCl
Превосходно, что просят только характеристики средних солей...
Рагируют  с кислотами и основаниями, если в итоге выходит выпадает осадок или появляется газ:
BaCl2 + H2SO4 -gt; BaSo4(осадок) + H2O
Эти реакции легко писать с таблицей растворимости. Без нее не выйдет, сходу разговариваю.
С металлами, если металл активнее того, который заходит в состав соли.
Дуг с ином, вновь же при условии осадок/газ. Таблица растворимости в помощь!
Следующие два вопроса безмятежно понятны из уже мною написанного. 

Электролитическая диссоциация. Слабое вещество = сильный электролит. Честно все, что я помню по этому вопросу.