Помогите пожалуйста! Необходимы методы получения растворимых в воде солей.
Помогите пожалуйста! Нужны методы получения растворимых в воде солей.
Задать свой вопрос
Костян
подробней можно?
2 ответа
Ульяна Дондэ
H2SO4
+
2 KOH
=
K2SO4
+
2 H2O
сульфат калия
2. Реакция кислот с главными оксидами. Этот метод получения солей упоминался в параграфе 8-3. Практически, это вариант реакции нейтрализации. К примеру:
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O
сульфат меди
3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
карбонат кальция
4. Реакция главных и кислотных оксидов между собой:
CaO
+
SO3
=
CaSO4
сульфат кальция
5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если появляется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
H2S
+
CuCl2
=
CuS (осадок)
+
2 HCl
сульфид меди
6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях появляется иное основание и иная соль. Главно, чтоб новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. К примеру:
3 NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3 NaCl
(осадок)
хлорид натрия
7. Реакция 2-ух разных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если желая бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
AgNO3
+
KCl
=
AgCl (осадок)
+
KNO3
хлорид серебра
нитрат калия
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают иную соль. Если же обе образующиеся соли превосходно растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют только ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-
Если таковой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но незапятнанные соли в таких реакциях получить не удается.
8. Реакция металлов с кислотами. В методах 1-7 мы имели дело с реакциями размена (только способ 4 реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. К примеру, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), теснят из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:
Fe
+
H2SO4(разб. )
=
FeSO4
+
H2
сульфат железа II
9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция снаружи напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые смотрятся, как белоснежный "дым":
2 K
+
Cl2
=
2 KCl
хлорид калия
10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны теснить наименее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
порошок меди
сульфат цинка
+
2 KOH
=
K2SO4
+
2 H2O
сульфат калия
2. Реакция кислот с главными оксидами. Этот метод получения солей упоминался в параграфе 8-3. Практически, это вариант реакции нейтрализации. К примеру:
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O
сульфат меди
3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
карбонат кальция
4. Реакция главных и кислотных оксидов между собой:
CaO
+
SO3
=
CaSO4
сульфат кальция
5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если появляется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
H2S
+
CuCl2
=
CuS (осадок)
+
2 HCl
сульфид меди
6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . В этих реакциях появляется иное основание и иная соль. Главно, чтоб новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. К примеру:
3 NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3 NaCl
(осадок)
хлорид натрия
7. Реакция 2-ух разных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если желая бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
AgNO3
+
KCl
=
AgCl (осадок)
+
KNO3
хлорид серебра
нитрат калия
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают иную соль. Если же обе образующиеся соли превосходно растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют только ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-
Если таковой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но незапятнанные соли в таких реакциях получить не удается.
8. Реакция металлов с кислотами. В методах 1-7 мы имели дело с реакциями размена (только способ 4 реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. К примеру, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), теснят из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:
Fe
+
H2SO4(разб. )
=
FeSO4
+
H2
сульфат железа II
9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция снаружи напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые смотрятся, как белоснежный "дым":
2 K
+
Cl2
=
2 KCl
хлорид калия
10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны теснить наименее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
порошок меди
сульфат цинка
Шалгин
Денис
Спасибо огромное:)
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов