Чему равны молярная концентрация эквивалентов и молярная концентрация аммиака в растворе

Реакция нейтрализации
2 NH + SO + HO = (NH)SO
Т(NH/SO) = 0,040850 г/мл = m(SO) / V(NH)
M(SO) = 80 г/моль 
M(NH) = 17 г/моль 

1 мл раствора NH реагирует с 0,040850 г SO
По уравнению реакции 
2 NH      +     HO      +        SO         =   (NH)SO
2*17 г NH  реагируют с     80 г SO
    х г   NH - - - - - - - -- - -   0,040850 г SO
Отсюда масса NH в 1 мл равна:
х = 2*17 * 0,04085 / 80 =  0,01736 г
Этой массе подходит количество вещества NH: 0,01736 г / 17 г/моль = 0,0010 моль. Это количество вещества подходит 1 мл раствора. А 1000 мл (1 л), соответственно, в 1000 раз больше: 0,0010 * 1000 = 1 моль/л.
Итак, Cm(NH) = 1 моль/л
Так как молекула аммиака подходит одному атому водорода, то фактор эквивалентности равен 1, а молярная масса эквивалента одинакова молярной массе
Сэ(NH) = 1 моль эквивалентов/л