Химия, систематизировать оксиды ( главные, кислотные, афотерные)

Как мы теснее знаем, оксиды посещают кислотные и главные. Это деление положено в базу их систематизации.

Большая часть кислотных оксидов превосходно реагирует с водой, давая кислоту. К примеру, кислый вкус простой газированной воды разъясняется образованием угольной кислоты Н2СО3 из кислотного оксида СО2:

СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)

В простых случаях формулу образующейся кислоты просто получить из формулы кислотного оксида обычным сложением. К примеру:

CO2

 

SO3

+

 

+

H2O

 

H2O

H2CO3

 

H2SO4

Но не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут конкретно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сходу соль. К примеру:

SiO2

+

H2O

=

реакция не идет

кислотный оксид (не растворим в воде)

 

вода

  

SiO2

+

2 NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

кислотный оксид

 

щелочь

 

соль кремниевой кислоты H2SiO3

  

Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту прибавленьем иной кислоты:

Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl

Таким образом, кислотному оксидувсегда подходит определенная кислота:

CO2 (оксид углерода)  H2CO3 (угольная кислота);

SO3 (оксид серы VI) H2SO4 (серная кислота);

SiO2 (оксид кремния)  H2SiO3(кремниевая кислота).

Так как реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение:

Оксиды, которые ведут взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.

** Кислотные оксиды, как мы видим, образованы в главном неметаллами. Вам следует уяснить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют Величайшую из всех вероятных степень окисления:

CrO3 (оксид хрома VI) H2CrO4 (хромовая кислота);

Mn2O7 (оксид марганца VII) HMnO4(марганцовая кислота).

Главные оксиды образуются только металлами. Некие из них просто реагируют с водой, давая подходящее основание:

Li2O + H2O = 2 LiOH (основание гидроксид лития).

Еще один пример  хорошо знаменитая нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды.

CaO + H2O = Ca(OH)2 (основание гидроксид кальция).

Существует, но великое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами:

ZnO + H2O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде);

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O

Последняя реакция подобна реакции нейтрализации между кислотой (HCl) и гидроксидом цинка Zn(OH)2, который мог бы получаться из ZnO, если бы оксид цинка растворялся в воде:

[ZnO + H2O] = Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:

MgO (оксид магния)  Mg(OH)2(гидроксид магния);

Fe2O3 (оксид железа III) Fe(OH)3(гидроксид железа III);

Na2O (оксид натрия)  NaOH (гидроксид натрия).

Таким образом, общее свойство главных оксидов содержится в возможности реагировать с кислотами с образованием соли и воды.

Оксиды, которые взаимодействуют с КИСЛОТАМИ с образованием соли и воды, именуются Главными ОКСИДАМИ.

** Оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую ступень окисления, являются обыкновенными главными оксидами (как и оксиды всех других металлов). Вот какие гидроксиды им подходят:

CrO (оксид хрома II) Cr(OH)2 (гидроксид хрома II);

MnO (оксид марганца II) Mn(OH)2(гидроксид марганца II).

Соединения хрома (II) очень непрочны и быстро перебегают в соединения хрома (III). С применением многих занимательных оксидов мы теснее познакомились в главе 6 "кислород".