При сжигании 3,6 г смеси пропана C3H8 и этилена C2H4 вступило

СH + 5O =3CO + 4HO
n(СH) = n(O)/5 или  n(O)= 5n(СH) 
где х-- кол-во молей пропана
CH + 2O = 2CO + 2HO
n(CH) = n(O)/2 либо  n(O)= 2n(CH) 
где y -- кол-во молей этилена
n(O) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль, тогда
5х + 2у  = 0,4
44х + 28у = 3,6 
5х = 0,4 - 2у
х = 0,08 - 0,4у
44*(0,08 - 0,4у)+ 28 у = 3,6
3,52 - 17,6у + 28у = 3,6
10,4у = 0,08
у = 0,0077 моль
х = 0,08 - 0,4*0,0077= 0,077моль
m(CH) = n*M = 0,077 моль * 44 = 3,38 г.
m(CH) = n*M = 0,0077 моль * 28 = 0,21 г.
(CH) = m(CH)/m(консистенции) = 3,38г/3,6г *100% = 93,88%
(CH) =m(CH)/m(консистенции) = 0,21г/3,6г *100% = 5,83%