Какие химические свойства характерны для оснований? Напишите уравнения подходящих

А где сами реакции?)

*именно с этими элементами

Да

Ba(OH)2 + HCl gt; BaCl + H2O

Mg(OH)2 + H2Co3 gt; MgCo3 + H2O

1) Диссоциация: КОН + nН2О К+mН2О + ОНdН2О либо сокращенно: КОН К+ + ОН.
Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в главном диссоциация протекает по первой ступени). К примеру, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням:

Fe(OH)2FeOH+ + OH (1 ступень);
FeOH+Fe2+ + OH (2 ступень).

2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж в желтый, а фенолфталеин в малиновый):

индикатор + ОН (щелочь) окрашенное соединение.

3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земляных и тяжелых металлов обычно просто распадаются. Исключение сочиняет Ba(OH)2, у которого tразл довольно высока (приблизительно 1000 C).

Zn(OH)2 ZnO + H2O.

Таблица 2 - Температуры разложения неких гидроксидов металлов
Гидроксид tразл, C Гидроксид tразл, C Гидроксид tразл, C
LiOH 925 Cd(OH)2 130 Au(OH)3 150
Be(OH)2 130 Pb(OH)2 145 Al(OH)3 gt;300
Ca(OH)2 580 Fe(OH)2 150 Fe(OH)3 500
Sr(OH)2 535 Zn(OH)2 125 Bi(OH)3 100
Ba(OH)2 1000 Ni(OH)2 230 In(OH)3 150

4) Взаимодействие щелочей с некими металлами (например, Al и Zn):

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 2OH + 6H2О 2[Al(OH)4] + 3H2.
При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlО2 + 3H2.

5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:

6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.

6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + СО2 Na2CO3 + H2O 2OH + CO2 CO32 + H2O.
В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O Na2[Zn(OH)4] 2OH + ZnO + H2О [Zn(OH)4]2.
При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.

7) Взаимодействие оснований с кислотами:

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 2H+ + SO42 + Ca2+ +2OH CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 Zn2+ + 2H2O.

8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1):

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4] 2OH + Zn(OH)2 [Zn(OH)4]2
При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O.

9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:
CuSО4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH Cu(OH)2.

Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия подходящей соли со щелочью:
2NaOH + ZnSО4 Na2SO4 + Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH Zn(OH)2.

Ba(OH)2 - гидроксид бария
Mg(OH)2 - гидроксид магния