Какую массу пероксида водорода нужно разложить, чтобы приобретенного кислорода хватило на

Дано:
m(С) =7,2г
--------------------------
m(HO) -?
1. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 7,2г.   M(C)=12г./моль      n(C)=m(С)M(C)= 7,2г.12г./моль=0,6 моль.
2. Запишем уравнение реакции горения угля:
C + O = CO
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль углерода ведет взаимодействие с 1моль кислорода, по условию задачи 0,6моль углерода, означает и кислорода будет нужно 0,6моль.
4. Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода:
2HO = 2HO + O
5. По уравнению реакции из 2моль пероксида водорода образуется 1моль кислорода. Для сжигания углерода будет нужно 0,6моль кислорода.
6. Определим массу кислорода количеством вещества 0,6моль:
m(O)= 0.6моль х 16г.моль=9,6г.
7.  По уравнению реакции 2моль HO, означает масса m(HO)=2x34=68г.
Масса кислорода m(O)=32г.
8. Из 68г. HO образуется  32г. O
    Из  Хг.  HO появляется 9.6г. O
     X= 68г х 9,6г.32г.=20,4г. HO

9. Ответ: нужно разложить 20,4г. пероксида водорода, что бы приобретенного кислорода хватило на сжигание 7,2г. угля.