В молекулярной и кратной ионной форме запишите уравнение реакций получения и

Молекулярное уравнение образования

HOCl  + NaOH  NaOCl + HO

Полное ионное уравнение образования
HOCl  + Na + OH  Na  + OCl + HO

Короткое ионное уравнение образования

HOCl  + OH    OCl + HO

Молекулярное уравнение гидролиза
NaOCl + HO  NaOH + HOCl
Полное ионное уравнение гидролиза
Na + OCl + HO  Na + OH + HOCl
Короткое ионное уравнение гидролиза
OCl + HO  OH + HOCl

Константа равновесия для последней реакции:

       [OH] [HOCl] 

K = -------------------, либо
       [OCl] [HO]

                [OH] [HOCl] 

K [HO] = -------------------
                     [OCl]

Сбалансированную концентрацию воды можно считать неизменной, так как она заранее намного выше концентрации хоть какого из реагентов. Рассчитаем ее, исходя из 1 литра воды, который содержит 1000 г воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Cm(HO) = (1000 г / 18 г/моль) / 1 л = 55,56 моль/л.

Творение концентрации воды и константы равновесия также непрерывно, обозначим его как константу гидролиза Кг:

                         [OH] [HOCl] 

Kг = K [HO] = -------------------
                             [OCl]

Выразим [OH] через [H] с поддержкою ионного произведения воды Kw = [H] [OH]: [OH] = Kw / [H]

         Kw [HOCl]

Кг = ----------------

        [H] [OCl]

Диссоциация слабенькой кислоты (в нашем случае хлорноватистой HClO) характеризуется константой диссоциации Ka:

         [H][OCl]
Kа = --------------- =  2,95*10
          [HOCl]

Тогда выражение для константы гидролиза воспримет вид:

 Кг = Kw / Ка,

Кг =  10 / 2,95*10 = 3,39*10

Найдем степень гидролиза (доля соли, подвергшаяся гидролизу).

Осмотрим еще раз уравнение гидролиза и определим концентрации всех ионов. Пусть начальная концентрация соли С, а степень гидролиза h. Тогда Ch это концентрация той доли аниона OCl, которая подверглась гидролизу и образовала Ch моль/л слабенькой кислоты HOCl и Ch моль/л гидроксильных ионов OH, а (С-Ch) концентрация аниона, не подвергшегося гидролизу:

OCl      +    HO       OH    + HOCl

С Ch                          Ch         Ch

Подставляем эти значения в выражение для константы гидролиза:

         [OH] [HOCl]        Ch*Ch

Kг = -------------------- = ------------ = Ch / (1-h)

          [OCl]                   C - Ch

При малой ступени гидролиза (hlt;lt;1) разность (1- h) можно приравнять к единице:  1- h = 1.

Тогда

Кг = Ch

h = (Кг / С) = (3,39*10/0,01) = 0,0184

Обретаем pH раствора.

Из ионного произведения воды [H] = Kw / [OH]  

А так как [OH] = Ch, получаем:

[H] = Kw / [OH]  = Kw / (Ch) = 10 / (0.01 * 0,0184) = 5,43*10

pH = - lg [H] = -lg 5,43*10 = -(-10.26) = 10.26 = 10,3
pH gt; 7, среда щелочная

Либо, используя соотношение pH + pOH = 14:

Так как [OH] = Ch, pOH = - lg [OH] = -lg (Ch) = - lg (0.01 * 0,0184) =

= - lg(0.000184) = -(-3.74) = 3.74 = 3.7

pH = 14 pOH = 14 3.7 = 10.3

 pH = 10.3