сколько граммов гидроксида бария нужно для нейтрализации 80г раствора серной кислоты

Сколько граммов гидроксида бария нужно для нейтрализации 80г раствора серной кислоты с массовой части кислоты 45%

Задать свой вопрос
1 ответ
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O;
m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)=80*0.45=36 гр
n(H2SO4)=m/M=36/98=0.37 моль
если количество H2SO4=0.37 моль, тогда количество Ba(OH)2=0.37 моль, т.к их соотношение 1:1
n(Ba(OH)2)=0.37 моль
m(Ba(OH)2)=n*M=63.27 гр

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт