Помогите, прошуу....химияВ раствор, содержащий 24,5 г серной кислоты, добавили 13 г

Помогите, прошуу....химия

В раствор, содержащий 24,5 г серной кислоты, добавили 13 г цинка. Рассчитайте объем и массу выделившегося газа при н.у.

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
m(HSO)=24.5г.
m(Zn)=13г.
 Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H)-?
1.
Обретаем молярную массу серной кислоты HSO и молярную массу цинка:
M(HSO)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Обретаем количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(HSO)=
m(HSO)M(HSO)=24,5г.98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)M(Zn)=13г.65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
HSO + Zn = ZnSO + H
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в излишке, задачку решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H)=0,2моль
5.  Обретаем объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H)=n(H) Vm=0,2моль22,4л./моль=4,48л.H
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H)=2г./моль    m(H)= n(H) M(H)=0,2мольх2=0,4г.
6. Ответ: появляется 4,48л. водорода, массой 0,4г..








Киичихин Миха
Спасибо огромное!!!
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт